Question

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A．纯铁硬度比生铁高??????????????????? B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素??????? D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为____________________________________。

（3）酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式为__________________________________。

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为__________；

③写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

Answer 1

【答案】BD??? 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+??? 2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O??? KBiO3??? KMnO4??? 4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O???

【解析】

(1) A．生铁为铁、碳的合金，则纯铁硬度比生铁低；

B．生铁为铁、碳的合金，腐蚀时发生电化学腐蚀，纯铁为化学腐蚀，耐腐蚀性强，不易生锈；

C．不锈钢是铁合金，除了铁外还有铬、镍、铝、硅等；

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

(2) FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；

(3) 酸性条件下Fe2+与双氧水反应生成铁离子和水；

(4)①MnSO4在反应中失去电子，则化合价升高，则KBiO3为反应物，化合价降低，作氧化剂；

②利用化合价升降总数相对计算；

③利用化合价升降法配平。

(1) A．生铁为铁、碳的合金，则纯铁硬度比生铁低，A错误；

B．生铁为铁、碳的合金，腐蚀时发生电化学腐蚀，纯铁为化学腐蚀，耐腐蚀性强，不易生锈，B正确；

C．不锈钢是铁合金，除了铁外还有铬、镍、铝、硅等，C错误；

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；

答案为BD；

(2) FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3) 酸性条件下Fe2+与双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)①MnSO4在反应中失去电子，则化合价升高，则KBiO3为反应物，化合价降低，作氧化剂；

②反应中Bi的化合价由+5变为+3，被还原，则Mn的化合价升高，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，(5-3)×5=(n-2) ×2，则n=+7，M的化学式为KMnO4；

③利用化合价升降法配平，方程式为4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O。