题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 | B、已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ?mol-1，则金刚石比石墨更稳定 | C、若①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，则 b＞a | D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
分析：A、理解中和热的概念即可．
B、物质的能量越低越稳定．
C、△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高．
D、化学反应能否自发决定于△H-T△S的大小．
B、物质的能量越低越稳定．
C、△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高．
D、化学反应能否自发决定于△H-T△S的大小．
解答：解：A、只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故A错误；
B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）的△H＞0，说明金刚石能量高，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高，所以生成液态水放出的热量多，b＞a，故C正确；
D、化学反应能否自发决定于△H-T△S的大小，△H和△S共同决定一个化学反应能否自发进行，故D错误．
故选：C
B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）的△H＞0，说明金刚石能量高，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高，所以生成液态水放出的热量多，b＞a，故C正确；
D、化学反应能否自发决定于△H-T△S的大小，△H和△S共同决定一个化学反应能否自发进行，故D错误．
故选：C
点评：本题考查范围广，跨度大，是一道不错的基础题，适合现在的高考要求．
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