题目内容
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＞Mg＞Al＞H | B、热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 | C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D、氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ |
分析：A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右，原子半径在减小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．金属性越强，则对应阳离子氧化性越弱．
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．金属性越强，则对应阳离子氧化性越弱．
解答：解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径在减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则气态氢化物越稳定，所以稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B错误；
C．非金属性：P＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应阳离子氧化性越弱，所以氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，故D正确；
故选：B．
B．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则气态氢化物越稳定，所以稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B错误；
C．非金属性：P＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应阳离子氧化性越弱，所以氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．
练习册系列答案
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下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F | B、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、原子半径：Na＜Mg＜Al | D、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞Al3+＞F- | B、热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3 | C、酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 | D、熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Cl | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH |