题目内容
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA | |
| B． | 1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- | |
| C． | 0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA | |
| D． | 1 mol苯含有6 NA个C-H键 |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分发生电离，部分发生水解；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应消耗0.1mol氯气，显然氯气不足，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算；
D.1个苯分子中含有6个C-H．
解答 解：A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分发生电离，部分发生水解，所以1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有少于0.1NA个HCO3-，故B错误；
C.0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气的物质的量不足，0.1mol氯气完全反应得到2mol电子，根据电子守恒，铁失去的电子的数目为0.2NA，故C错误；
D.1个苯分子中含有6个C-H，所以 1mol苯含有6 NA个C-H键，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意盐类的水解规律，题目难度不大．
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5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |
6．
如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答：
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义．
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
| 操 作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 | （1） | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡 | （3） | 存在Fe2+ |
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向NaHS溶液中通入适量氯气：HS-+C12═S↓+H++2Cl- | |
| B． | FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2 | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O | |
| D． | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ |
20．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质 | |
| B． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 | |
| C． | 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 | |
| D． | 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 |
氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
