题目内容
如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀．整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程．A、B两份溶液的可能组合是（ ）| 组合 | ① | ② | ③ | ④ |
| A溶液 | KOH溶液 | 熟石灰的悬浊液 | Ba（OH）2溶液 | KCl溶液 |
| B溶液 | 稀盐酸 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | AgNO3溶液 |
| A、① | B、② | C、③ | D、④ |
分析：溶液的导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大其导电性越强，根据物质之间的反应来分析解答．
解答：解：B溶液不断滴下的过程中，灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程，说明溶液中离子浓度先减小后增大，
A．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，二者反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故A错误；
B．生石灰的悬浊液中，离子浓度较小，所以灯泡不亮，熟石灰的悬浊液中加入稀盐酸，溶液中离子浓度变大，灯泡应该变亮，所以不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故B错误；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，当氢氧化钡完全反应之后，再加入稀硫酸，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程，故C正确；
D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中离子不大变化不大，灯泡不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故D错误；
故选C．
A．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，二者反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故A错误；
B．生石灰的悬浊液中，离子浓度较小，所以灯泡不亮，熟石灰的悬浊液中加入稀盐酸，溶液中离子浓度变大，灯泡应该变亮，所以不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故B错误；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，当氢氧化钡完全反应之后，再加入稀硫酸，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程，故C正确；
D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中离子不大变化不大，灯泡不会经历“亮→暗→亮”的变化过程，故D错误；
故选C．
点评：本题以溶液的导电性考查了离子之间的反应，明确溶液导电性强弱与离子浓度成正比，再根据物质的溶解性强弱来分析解答，难度中等．
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如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀．整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
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A．④＞②＞①＞③ |
B．③＞②＞④＞① |
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C．②＞①＞③＞④ |
D．④＞②＞③＞① |
