Question

【题目】实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）。

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL____________、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为__________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 （3）_________：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌。 （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中。 （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用 ____________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究	（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配制溶液的浓度_________ （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。

Answer 1

【答案】容量瓶 11.7 溶解 胶头滴管 ＜

【解析】

试题实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要的仪器是100mL的容量瓶；

（1）计算：溶质NaCl固体的物质的量是n(NaCl)= 2.00mol/L×0.1L=0.2mol，所以NaCl固体的质量为m(NaCl)= 0.2mol×58.5g/mol=11.7g；

（2） 称量：用托盘天平称取所需NaCl固体；

（3）将称量好的11.7gNaCl固体用适量的蒸馏水溶解；

（4） 转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中。

（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。

（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大，导致所配制溶液是浓度低于2.00mol/L。