Question

【题目】(1) 氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为______。

(2) ______molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。

(3) CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_________。

(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是__________。

(5) 含2.408×1022个Cu2+的CuSO4·5H2O的质量是__________。

Answer 1

【答案】64 0.1 21g 3mol/L 10g

【解析】

（1）利用化合物中元素的质量比等于各元素原子量之和的比进行求解；

（2）1.3molH2O中O原子的物质的量为1.3mol，则Na2CO310H2O中含有1.3molO，根据原子与分子的关系计算；

（3）设CO为xmol，CO2为ymol，根据混合气的质量和O原子的物质的量计算；

（4）1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子，再根据c=n/V计算；

（5）根据n=N/NA计算铜离子的物质的量，硫酸铜晶体的物质的量等于铜离子的物质的量，再根据m=nM计算。

(1)设A的相对原子质量为x，则A2O中m(A):m(O)=(x×2):16=8:1，解得x=64，故答案为64；

(2)1.3molH2O中O原子的物质的量为1.3mol，Na2CO310H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等，则Na2CO310H2O中含有1.3molO，所以Na2CO310H2O的物质的量为0.1mol；故答案为0.1mol；

(3)设CO为xmol，CO2为ymol，已知混合气的质量为32g，共含氧原子1.25mol，则x+2y=1.25mo，l28x+44y=32解得：x=0.75mol，y=0.25mol；所以混合气中CO的质量为0.75mol×28g/mol=21g；故答案为21g；

(4)硫酸铝的电离方程为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子，两者之比为3:2，所以含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42为0.4×3/2mol=0.6mol，c=n/V=0.6mol/0.2L=3mol/L；故答案为3mol/L；

(5)铜离子的物质的量为n=N/NA=2.408×1022÷6.02×1023mol-1=0.04mol，硫酸铜晶体的物质的量等于铜离子的物质的量为0.04mol，则硫酸铜晶体的质量为：0.04mol×250g/mol=10g；故答案为10g。