X.Y.Z.M.W为五种短周期元素.X.Y.Z是原子序数依次递增的同周期元素.且最外层电子数之和为15.X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,W的质子数是X.Y.Z.M四种元素质子数之和的1/2.下列说法正确的是A.原子半径:W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2.X2M2.W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【解析】X、Y、Z是原子序数依次递增???同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层依次是4、5、6个子，X与Z可形成XZ2分子，可能是CO2，Y为N；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L即Mr=0.76×22.4=17，M是H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，为11，是Na元素。A中，原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，不正确；B中，CO2、C2H2均为直线型的共价化合物、Na2O2是离子化合物；C中由C元素形成的单质可以是C60，是分子晶体，而金刚石是原子晶体，正确；D中，由C、N、O、H四种元素形成的化合物氨基酸，仅有共价键，不正确。答案选C。

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下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

下列关于实验现象的描述正确的是

选项	实验操作	实验现象
A	将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间	气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B	将乙烯在空气中点燃	火焰呈蓝色并伴有黑烟
C	向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡	液体分层，溶液紫色褪去
D	将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热	出现砖红色沉淀