题目内容


某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子


【答案】D

【解析】

试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，则A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确，故选：D。

考点：考查原电池原理的应用及沉淀反应


练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是(　　)

A．硫酸和磷酸的摩尔质量不相等

B．18 g水中含有1 mol水

C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量

D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1

下列反应属于加成反应的是

A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

C．2CH3 CH2OH + O2 2CH3 CHO+2H2O

D．2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O

下列说法中不正确的是

A．HF稳定性比HCl强                     B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同     D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

下列推断正确的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

 2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（　　）

　  A． PH＜7的雨水称为酸雨

　  B． 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

　  C． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

　  D． SO2、CO2、NO2均属于大气污染物

某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

　

A．

一定没有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．

可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

　

C．

不能确定是否含有K+、NO3﹣

D．

一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣


草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．

Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O　．

（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是　A　．

（3）本滴定达到终点的标志是：　当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点　

（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度　偏高　，

（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：　BD　

A、V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/L

B、V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C、V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D、V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（　　）

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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