Question

【题目】坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。

下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。

① ② ③ ④

烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

核外电子排布式为________。

、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。

烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。

分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为，则烟酸中的大键应表示为___________。

、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“”“”或“”。

将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。

图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，则c点的原子坐标参数为________。

设图甲晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

Answer 1

【答案】 非极性

【解析】

依据铝的第三电离能大于第二电离能，大于第一电离能判断；

Cr为24号元素，基态原子核外电子排布式为；

已知H、C、N、O四种中，H的电负性最小，而C、N、O处于同周期，电负性自左而右增大；

烟酸中杂环上的碳、氮原子含有2个键和一个孤电子对；

烟酸中杂环上的碳原子和氮原子均以杂化轨道相互重叠形成键，构成一个平面六元环，且六个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大键，电子数目为6；

，分子空间构型都为正四面体结构，所以它们都属于非极性分子；

a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，而c点所在的位置为一个正方形的中心；

先用均摊法确定GaAs晶体的化学式，即Ga原子数为，而As正好处于晶胞体内，As原子个数为4，因此GaAs晶体的化学式为，其摩尔质量为，则一个晶胞质量为，由m的出晶胞体积，再计算边长即可。

依据铝的第三电离能大于第二电离能，大于第一电离能；基态大于激发态，故所需的能量最大，故答案为：；

Cr为24号元素，基态原子核外电子排布式为，则核外电子排布式为；

已知H、C、N、O四种中，H的电负性最小，而C、N、O处于同周期，电负性自左而右增大，所以它们电负性由大到小排列为；

烟酸中杂环上的碳、氮原子含有2个键和一个孤电子对，且支链羧基碳原子也是杂化，所以烟酸中C、N原子的杂化轨道类型为；

烟酸中杂环上的碳原子和氮原子均以杂化轨道相互重叠形成键，构成一个平面六元环，且六个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大键，电子数目为6，则烟酸中的大键应表示为；

，分子空间构型都为正四面体结构，所以它们都属于非极性分子；而相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔点关系：；

a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，而c点所在的位置为一个正方形的中心，则c点的原子坐标参数为；

先用均摊法确定GaAs晶体的化学式，即Ga原子数为，而As正好处于晶胞体内，As原子个数为4，因此GaAs晶体的化学式为，其摩尔质量为，则一个晶胞质量为，由m的出晶胞体积则边长为，而甲晶体中最近的两个Ga原子正好位于面心和顶点，距离为。