题目内容

在金刚石晶体中，如C——C键键能(破坏lmol共价键所需要的能量)是

，则将12g金刚石中C——C键完全破坏所需要的能量是_________．

答案：2A
解析：


提示：

在金刚石晶体中一个碳原子与四个碳原子形成四个共价键，一个共价键被两个碳原子共用．


练习册系列答案
相关题目
（2013?青岛一模）[化学-物质结构与性质]
太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为
[Ar]3d10
[Ar]3d10
；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
Br＞As＞Se
Br＞As＞Se
 （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释
As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大
As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大
；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3． BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
，B与N之间形成
配位
配位
键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为
12
12
．
（2013?乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
3d10
3d10
．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为
Br＞As＞Se
Br＞As＞Se
（用元素符号表示）．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
sp3
sp3
．
②不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为
．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si-Si键中插入O原子即得SiO2晶体．
①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为
12
12
．
②判断a．SiO2，b．干冰，c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是
b＜c＜a
b＜c＜a
（填序号）．
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

在金刚石晶体中，如C——C键键能(破坏lmol共价键所需要的能量)是

，则将12g金刚石中C——C键完全破坏所需要的能量是_________．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网