Question

将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）

A．最终得到7.8g沉淀

B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

C．最终得到的溶液中c（Na⁺）=1.5mol/L

D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

Answer 1

分析：先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来分析解答．

解答：解：n（Na₂O₂）=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，n（HCl）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
    2           4   1
    0.2mol   0.4mol  0.1mol
  2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
   2    2           2       3
0.2mol  0.2mol      0.2mol   0.3mol
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    1   1     1
0.2mol  0.2mol 0.2mol
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl
 1      1         1          1
0.1mol  0.1mol    0.1mol     0.1mol
A、最终的沉淀为Al（OH）₃，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；
B、由方程式及物质的物质的量可知，反应后生成了0.3molNaCl，最终还剩余0.1molNaAlO₂，即溶质为NaCl和NaAlO₂，故B错误；
C、反应后有0.3molNaCl，0.1molNaAlO₂，则c（Na⁺）=

0.4mol

0.2L

=2mol/L，故C错误；
D、反应共得到0.3molH₂和0.1molO₂，标准状况下气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D错误；
故选A．

点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．