Question

将15.6g Na₂O₂投入到足量的水中充分反应．回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为

2.24

L．
（2）该反应中所消耗的水的质量为

3.6

g．
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

0.4

mol?L^-1．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算过氧化钠的物质的量，根据方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑计算生成氢气、消耗水、生成氢氧化钠的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积、根据m=nM计算水的质量、根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液浓度．

解答：解：15.6g Na₂O₂的物质的量=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，则：
   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
  2mol   2mol   4mol  1mol
0.2mol n（H₂O） n（NaOH） n（O₂）
故n（H₂O）=

2mol×0.2mol

2mol

=0.2mol
n（NaOH）=

4mol×0.2mol

2mol

=0.4mol
n（O₂）=

1mol×0.2mol

2mol

=0.1mol
（1）V（O₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（2）m（H₂O）=0.2mol×18g/mol=3.6g，故答案为：3.6；
（3）c（NaOH）=

0.4mol

1L

=0.4mol/L，故答案为：0.4．

点评：本题考查根据方程式计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．