Question

8．某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红．
（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀产生．
（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是黄绿色褪去，B中发生的主要反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．若B中盛装的是足量H₂O₂的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是红色褪去．

Answer 1

分析 （1）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；二氧化碳和二氧化硫都是酸性气体；
（2）二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，与氢氧化钡反应分别生成亚硫酸钡和碳酸钡；
（3）二氧化硫具有还原，与氯水反应生成盐酸和硫酸；与过氧化氢反应生成硫酸；
（4）二氧化硫使口红溶液褪色．

解答 解：（1）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；二氧化碳和二氧化硫都是酸性气体，所以B中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；紫色石蕊溶液变红；
（2）二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，与氢氧化钡反应分别生成亚硫酸钡和碳酸钡，所以B中观察到的现象是生成白色沉淀，故答案为：有白色沉淀产生；
（3）二氧化硫具有还原，与氯水反应生成盐酸和硫酸，所以若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是黄绿色褪去，反应的离子方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，离子反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，与过氧化氢反应生成硫酸，化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案为：黄绿色褪去；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（4）二氧化硫使口红溶液褪色，所以B 中的现象为红色褪去，故答案为：红色褪去．

点评 本题考查浓硫酸的性质和元素化合物之间的转化，以及反应化学方程式的书写等，非金属与浓硫酸反应生成最高价氧化物，题目难度不大．