题目内容
X、Y两种元素均为短周期元素，X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中正确的是（ ）
| A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族 |
| B、若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的弱 |
| C、若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 |
| D、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和YO4-，则X、Y一定在同一周期 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，如X为第2 周期元素，则X为C，如为第3周期元素，则X为S，以此解答该题．
解答：
解：A．如为第3周期元素，则X为S，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的强，故B错误；
C．元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个Y原子得到的电子数不一定比一个X原子得到的电子数少，故C错误；
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，则X为S元素，Y能形成YO3-和YO4-，Y为Cl元素，二者在同一周期，故D正确．
故选D．
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的强，故B错误；
C．元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个Y原子得到的电子数不一定比一个X原子得到的电子数少，故C错误；
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，则X为S元素，Y能形成YO3-和YO4-，Y为Cl元素，二者在同一周期，故D正确．
故选D．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题考查的侧重点为原子的核外电子排布特点，学习中注意积累相关规律和方法．
练习册系列答案
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