题目内容
X、Y两种元素均为短周期元素，X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中正确的是（ ）
| A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族 |
| B、若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的弱 |
| C、若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 |
| D、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和YO4-，则X、Y一定在同一周期 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，如X为第2 周期元素，则X为C，如为第3周期元素，则X为S，以此解答该题．
解答：
解：A．如为第3周期元素，则X为S，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的强，故B错误；
C．元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个Y原子得到的电子数不一定比一个X原子得到的电子数少，故C错误；
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，则X为S元素，Y能形成YO3-和YO4-，Y为Cl元素，二者在同一周期，故D正确．
故选D．
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的强，故B错误；
C．元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个Y原子得到的电子数不一定比一个X原子得到的电子数少，故C错误；
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，则X为S元素，Y能形成YO3-和YO4-，Y为Cl元素，二者在同一周期，故D正确．
故选D．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题考查的侧重点为原子的核外电子排布特点，学习中注意积累相关规律和方法．
练习册系列答案
已冻结_暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案
相关题目
巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
| A、只有②④⑤ | B、只有①③④ |
| C、只有①②③④ | D、全部 |
P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的．若PCl5中P-Cl键的键能为akJ?mol-1，而PCl3中P-Cl键的键能为1.2akJ?mol-1．根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（ ）
A、AB2 |
B、C2D |
C、EF |
D、XY3Z |
一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）| A、反应的化学方程式为4X?Y |
| B、当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/（L?min） |
| C、t2时，正反应速率等于逆反应速率 |
| D、t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡 |
能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（H+）=10-13mol/L时，一定能发生反应的离子组是（ ）
| A、S2-、Na+、SO32-、Cl- |
| B、Ca2+、NH4+、SO42-、SiO32- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、HSO3- |
| D、Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．