题目内容
18．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl-＞As
③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③④ | D． | 只有①③ |
分析 3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答 解：3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M中，由原子守恒可知，M为H2O，
①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
③由反应可知，1molAs生成时转移3mol电子，则反应中转移电子的物质的量为3mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H2O，故错误；
⑤反应中Sn元素化合价升高，则SnCl62-是氧化产物，故正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．
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