题目内容
右图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）X电极上的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，在X极附近观察到的现象是生成无色气体，X电极附近溶液变红
生成无色气体，X电极附近溶液变红
．（2）Y电极上的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为0.71
0.71
g．分析：（1）依据装置图可知X为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气；依据X电极生成的氢气物质的量计算Y电极生成的氯气；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气；依据X电极生成的氢气物质的量计算Y电极生成的氯气；
解答：解：（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
故答案为：2H++2e-=H2↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.71g；
故答案为：2H++2e-=H2↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.71g；
点评：本题考查电解原理的应用，主要是电极判断，电极反应应用，题目较简单．
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（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应式为 。
（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。
| 方案 | X | Y | a溶液 |
| A | 银 | 石墨 | AgNO3 |
| B | 银 | 铁 | AgNO3 |
| C | 铁 | 银 | Fe(NO3)3 |
| D | 铁 | 银 | AgNO3 |