题目内容
下列有关化学用语表达正确的是
A．HCl的电子式： B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．质子数为17、中子数为20的氯原子：
（原创）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol．L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO－数目为2NA
B．22．4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
D．1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA对共用电子对
B．1mol苯中含有3NA个碳碳双键
C．乙烷与Cl2在光照下反应，每有NA个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl2 11.2L
D．标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6NA
下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0
B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同
C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4)
D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度
下列关于工业生产的说法中正确的是
A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
______H++______MnO4-+______H2C2O4→______CO2↑+______Mn2++______□
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）测定血钙的含量：取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液，反应生成CaC2O4 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后,再用KMnO4 溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4 沉淀的化学方程式是_________________。
（3）溶解沉淀时 (“能”或“不能”)使用稀盐酸。
（4）若消耗了1.0×10-4 mol·L-1 的KMnO4 溶液40.00 mL，则100 mL 该血液中含钙_____g。
（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 [Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 ] 组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。为了使不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为 mol·L－1。
（原创）下列有关实验数据处理，正确的是
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL
C．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0．5g处，则所得药品质量为5．5g
D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
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