下列不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应.往往需要使用催化剂D．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．合成氨工业中通入过量氮气可提高H₂转化率

C

略

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在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是

A．0．0025mol/L

B．0．0075mol/L

C．0．01mol/L

D．0．015mol/L

向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^－1。请填写下列空白：
(1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　，达平衡时A物质的转化率为　　　　　　。
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　，容器中D的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^－1，则容器的体积是　　　　L。

（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）

F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：
①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.
②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。
（2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g）

xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.
②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。
④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2M

B．t₂时V_正=V_逆，达到平衡

C．t₃时V_正＞ V_逆

D．t₁时浓度c(N)=2c(M)

（ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－¹（Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
（1）化学计量数a的值为。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式

（a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。
A.容器内压强一定         B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定     D.容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝　　            ，Y的平衡浓度为             。（均用含Q、Q₁的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是      （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

N_2(g)+3H_2(g)==2NH_3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是

A．N₂、H₂、NH₃的浓度比为1：3：2的状态

B．混合气体的密度不随时间而变化

C．当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂

D．单位时间内消耗amolN₂的同时，消耗3amol的H₂的状态

在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，达到平衡时容器内c(N₂)为0.5mo

l/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N₂)不能维持0.5mol/L的是

A．1molN₂和3molH₂	B．2molNH₃和1molHe
C．2molNH₃、1molN₂和3molH₂	D．0.1molNH₃、0.95molN₂和2.85molH₂

俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

，下列有关说法正确的是

A．在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl₂的转化率

C．单位时间内生成CO和

的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大