题目内容

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能导电

C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

 

C

【解析】

试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。所以答案选C，而D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应。

考点：考查弱电解质的相关知识点

 

练习册系列答案
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电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是

A．阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋　

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成　

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

 

（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合

D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是

A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+

B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子

C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变

D．左池中阴离子数目增加

 

要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

A．硫酸盐 B．碳酸盐

C．硫化物 D．任何一种即可

 

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。

（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

③写出烧杯中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

 

关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（ ）

A．互为同素异形体的是①② B．互为同位素的是②③

C．互为同一物质的是①⑤ D．互为同分异构体的是④⑤

 

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列叙述正确的是

A．L与Q形成的化合物属于共价化合物

B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

 

可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

 

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