Question

在（NH₄）₂SO₄中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求（NH₄）₂SO₄的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度

3.3%；0.2mol/L

．

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算生成氨气的物质的量，根据氮元素守恒可知n[（NH₄）₂SO₄]=

1

2

n（NH₃），再根据m=nM计算（NH₄）₂SO₄的质量；
根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据ω=

m(氨气)

m(氨气)+m(水)

×100%计算所得氨水的质量分数；
根据c=

n

V

计算所得氨水的物质的量浓度．

解答：解：（1）（NH₄）₂SO₄与NaOH溶液反应生成氨气为4.48L，则氨气的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
根据氮元素守恒可知n[（NH₄）₂SO₄]=

1

2

n（NH₃）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，
故（NH₄）₂SO₄的质量=0.1mol×132g/mol=13.2g，
答：（NH₄）₂SO₄的质量为13.2g．
（2）ω（氨气）=

0.2mol×17g/mol

0.2mol×17g/mol+1000mL×1g/mL

×100%=3.3%，
c（氨水）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
故答案为：3.3%；0.2mol/L．

点评：本题考查常用根据方程式的有关计算、物质的量浓度计算、质量分数计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．