题目内容

【题目】CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成

CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O

下列说法错误的是（ ）

A. 该有机合成反应属于取代反应

B. CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个

C. CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体

D. CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应

【答案】B

【解析】A. 根据方程式CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，该反应是酯化反应，属于取代反应，故A正确；B. CH2=CH-COOCH3分子中的碳碳双键是平面结构，处于同一平面的原子最少有6个，故B错误；C. CH2=CH-COOH不存在官能团相同的同分异构体，故C正确；D. CH2=CH-COOCH3中含有碳碳双键。可以发生加成、氧化反应、含有酯基，可以发生水解反应，即取代反应，故D正确；故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】Al(NO3)3 常用于的萃取。测量Al(NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒

B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

C. 操作“b ”需要在蒸发皿中进行

D. Al(OH)3的纯度为

【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe3O4

C. 明矾——Al2(SO4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2

【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。

(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。

(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为 。

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3

B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D. 用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【题目】羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是

A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫

B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂

C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物

D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气

【题目】铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。

（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。

（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。

【题目】Ⅰ、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，

（1）电极X的材料是________________；

电解质溶液Y是_________________；

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为________________；

（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。（用电极材料名称作答）

若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。

Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

(1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是

t1时刻__________；t3时刻_______；t4时刻_______。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。

A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_____

(5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网