题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.
（1）第2周期VA族 （2）离子键 Mg(OH)2 、Al(OH)3
（3）2Mg＋CO2
2MgO＋C （4）2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑
【解析】
试题分析：根据题意可推知个元素分别是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.
（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。
（2）O、Na两元素形成的化合物为Na2O、Na2O2，二者都是离子化合物，都含有离子键。元素的金属性Mg>Al.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。故Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱关系为Mg(OH)2>Al(OH)3。
（3）Mg和CO2发生反应的化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C
（4）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑（或2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑）
考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
NH3?H2O+H+
2NO2| A、原子半径：A＜D＜C＜B | B、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 | C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C | D、常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中 |
| A、原于半径A＜B＜C | B、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性 | C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸 | D、高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质 |
| A、原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E） | B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D | C、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 | D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 |