题目内容
过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe2O3）等为原料制取CaO2的流程：
（1）操作①中应包括______（填序号）．
A溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶
请写CaCO3 和稀盐酸反应的离子方程式：______．
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：______．
（3）从滤液C中可回收得到的工业产品的化学式为______．
（4）操作②的化学反应方程式：______．
解：根据图示信息，可得出：滤液A的成分有硝酸钙和硝酸铁以及剩余的硝酸，当pH至8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀，所以滤渣B是氢氧化铁，滤液B是硝酸钙，和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤，沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，再失水成为无水氯化钙，双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸．
（1）碳酸钙和硝酸铵的混合物过滤后，所得沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，CaCO3 和稀盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：A、B、E，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）用氨水调节pH至8-9，三价铁可易形成沉淀，从而分离出硝酸钙溶液，故答案为：除去Fe3+ （或使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀被除去）；
（3）硝酸钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤所得滤液主要成分是硝酸铵，故答案为：NH4NO3；
（4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，即CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，故答案为：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl．
分析：（1）实现固体和液体的分离采用过滤的方法，从氯化钙的溶液中获得氯化钙的结晶水合物要采用蒸发结晶的方法，碳酸钙能和强酸反应；
（2）pH至8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀；
（3）硝酸钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵；
（4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸．
点评：本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
（1）碳酸钙和硝酸铵的混合物过滤后，所得沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，CaCO3 和稀盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：A、B、E，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）用氨水调节pH至8-9，三价铁可易形成沉淀，从而分离出硝酸钙溶液，故答案为：除去Fe3+ （或使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀被除去）；
（3）硝酸钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤所得滤液主要成分是硝酸铵，故答案为：NH4NO3；
（4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，即CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，故答案为：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl．
分析：（1）实现固体和液体的分离采用过滤的方法，从氯化钙的溶液中获得氯化钙的结晶水合物要采用蒸发结晶的方法，碳酸钙能和强酸反应；
（2）pH至8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀；
（3）硝酸钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵；
（4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸．
点评：本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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