题目内容
18．在含有0.03molCa（OH）2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体，生成的沉淀物的物质的量是多少？需用多少体积1mol/L的HCl溶液能恰好溶解生成的沉淀？分析 开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2反应完毕会发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，根据方程式进行过量计算，进而计算生成CaCO3的物质的量；
根据2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑计算需要HCl的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要盐酸的体积．
解答 解：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
0.03mol 0.03mol 0.03mol
Ca（OH）2反应完毕剩余二氧化碳为0.04mol-0.03mol=0.01mol，
由CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，可知溶解的CaCO3为0.01mol，则生成CaCO3的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol；
根据2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，需要HCl的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，需要盐酸的体积为$\frac{0.04mol}{1mol/L}$=0.04L=40mL，
答：生成沉淀物质的量为0.02mol，溶解沉淀需要消耗盐酸的体积为40mL．
点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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8．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为
．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最 低负价之和为6 |
．（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
9．下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）
| 实验 | 解释或结论 | |
| A | 向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在[Al（OH）4] | Al（OH）3不溶于碳酸 |
| B | 将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| C | 用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 碘易升华，先分离出 |
| D | 向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 把银氨溶液和少量乙醛加入试管中再酒精灯上加热制银镜 | |
| B． | 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
| C． | 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
3．高铁电池是一种新型可充电碱性电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ | |
| B． | 放电时每转移3mol电子，正极有2 mol K2FeO4被还原 | |
| C． | 放电时正极反应式为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH- | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
10．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 苯发生硝化反应 | B． | 乙酸发生酯化反应 | ||
| C． | 乙烯水化法制乙醇 | D． | 甲烷与氯气生成四氯化碳 |
（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤；③萃取、分液；