Question

（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)写出XCl₂的电子式。

 

Answer 1

【答案】

（1）消耗硝酸银是1mol/L×0.02L＝0.02mol

所以氯化物XCl₂中氯离子的物质的量就是0.02mol

则氯化物的物质的量是0.01mol

因此氯化物的相对分子质量是

所以X的相对原子质量是111－35.5×2＝40

即质量数是40

又因为这种同位素原子核内有20个中子

所以质子数是40－20＝20

（2）根据（1）可知该元素是钙，位于第四周期第ⅡA族

（3）氯化钙是由离子键形成的离子化合物，电子式为。

【解析】考查原子的组成、周期表的结构、电子式的书写及有关计算等。