题目内容
【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。
（3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g；按下图连接好装置进行实验：
①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A
f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。
【答案】C 2Fe Cl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3＋+Fe==3 Fe2＋ 2Fe2＋+ Cl2==2Fe2＋+2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 球形干燥管 dabcfe 76(m2-m3)/9(m3-m1)
【解析】
（1）四氧化三铁具有磁性；
（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（3）铁和铁离子生成亚铁离子，故铁粉可以防止亚铁离子被氧化；
（4）氯气可以将亚铁离子氧化为铁离子；
（5）煤油隔绝空气防止亚铁离子被氧气氧化；
（6）绿矾受热失去结晶水，根据硫酸亚铁质量和结晶水的质量即可计算出x的值。
（1）四氧化三铁具有磁性，
答案选C；
（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：
，
答案为：；
（3）铁和铁离子生成亚铁离子，故铁粉可以防止亚铁离子被氧化，离子方程式为：
，
答案为：；
（4）氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：
,
答案为：；
（5）煤油密度比水小，与水分层后煤油在上层，隔绝空气防止亚铁离子被氧气氧化，
故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；
（6）①仪器B的名称是球形干燥管；故答案为：球形干燥管；
②为防止空气中的O2将绿矾氧化，打开K1和K2通入氮气，加热使绿矾失去结晶水，加热一段时间后停止，关闭K1和K2，然后冷却至室温、称量A的质量，重复操作直至恒重，所以实验操作步骤正确排序为：dabcfe；故答案为：dabcfe；
③
质量为
，FeSO4物质的量为
，结晶水的质量为
，物质的量为
，故
，
故答案为：
。
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