题目内容

16．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（　　）
A．CH≡C-CH3B．对二甲苯C．对甲乙苯D．邻甲乙苯

分析 不与溴水反应，说明不含碳碳双键，苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，能生成两种一氯代物，说明苯环上有2种氢原子，据此解题．

解答 解：A．CH≡C-CH3与溴水反应，故A错误；
B．对二甲苯与Cl2反应一氯代物为1种，故B错误；
C．对甲乙苯能使高锰酸钾褪色，不与溴水反应，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，故C正确；
D．邻甲乙苯与Cl2反应一氯代物为4种，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
（4）①反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20～30min各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．
7．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分数据如表所示（表中t2＞t1），下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.20.6000
t10.80
t20.20
A．0～t1 min内的平均反应速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．t1时刻该反应处于平衡状态
D．t2时刻CO的浓度为0.8 mol•L-1
4．过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化学方程式回答）．
11．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断必有的两种物质是Na2CO3、Ba（OH）2
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
②A中的化学键类型为离子键、共价键；
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．
请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则E中含有Mg2+；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需反应的时间为（　　）
A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 sD．小于10 s
8．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
5．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（　　）
A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物
C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物
6．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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