题目内容
常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A．H2A为二元强酸
B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大
D
【解析】由于0.1 mol·L－1 H2A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，错误；C项，K点正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释
c(OH－)减小，c(H＋)增大。
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