题目内容


在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ， ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　         B．t1～t2           　C．t2～t3

D．t3～t4　     E．t4～t5　       F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。

A．增大压强　   B．减小压强　     C．升高温度

D．降低温度　   E．加催化剂　     F．充入氮气

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A．t0～t1　     B．t2～t3　     C． t3～t4　        D．t5～t6

(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。



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流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

A.a为负极，b为正极     B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋    D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

   （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为                   ，第一电离能最小的元素是                （填元素符号）。

   （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是          （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。

   （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为          、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为          （保留两位有效数字）。（）

   （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，D的醋酸盐晶体局部结构如图

三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

①极性键        ②非极性键      ③配位键        ④金属键  

   （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是                 。请写出上述过程的离子方程式：                                 。

设C＋CO22CO   △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3    △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为                         

    A． 同时增大        B．同时减小      C．增大，减小        D．减小，增大

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号

化学方程式

平衡常数

温度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b                                           B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动      D．反应II、III均为放热反应

向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）

甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g) 2C (g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（    ）

A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

      ②2A2++B2=2A3＋+2B－；　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是
A. 反应2A3++2Z－= Z2+2A2+可以进行　　
B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+

D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

下列化学反应中属于加成反应的是

A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br        B．

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

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