题目内容
【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A.该温度高于25℃B.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
C.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
【答案】D
【解析】
A.25℃蒸馏水中c（H+）=1×10-7mol/L，pH=6的蒸馏水呈中性，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L>1×10-7mol/L，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以该温度高于25℃，A正确；
B.NaHSO4电离出H+，c（H+）增大，抑制水的电离，B正确；
C.该温度下水的离子积Kw=1×10-6×1×10-6=10-12，该溶液的pH=2，则该溶液中c（OH-）=10-12÷10-2=1×10-10(mol/L)，该溶液中OH-全部来自水电离，则由水电离出的H+的浓度为1×10-10mol/L，C正确；
D.NaHSO4溶液的pH=2，c（H+）=1×10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-12÷10-12=1(mol/L)，两者等体积混合充分反应后NaOH过量，溶液呈碱性，D错误；
答案选D。
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【题目】双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性
（1）若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：_________。
（2）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案：
实验 | 20.0mL双氧水溶液浓度 | 粉状MnO2 | 温度 | 待测数据 |
Ⅰ | 5% | 0.2g | 20°C | |
Ⅱ | 5% | 0.5g | 20°C | |
Ⅲ | 10% | 0.2g | 20°C |
①利用实验Ⅰ和Ⅲ，探究________对化学反应速率的影响，实验待测数据是_________：若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是_________________。
（3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①前4min内氧气的产生速率为________mLmin-1
②A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_____________。
③解释反应速率变化的原因_________________。
④计算H2O2初始状态的浓度______________。
