题目内容

在下列反应中，钠元素被氧化的是
[     ]
①NaH+H2O=NaOH+H2↑
②2Na+O2Na2O2
③2NaCl2Na+Cl2↑
④2Na2O+O22Na2O2
⑤NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
⑥2Na+Na2O2=2Na2O
A．①②③
B．②③⑤
C．③④⑤
D．②⑤⑥
D
练习册系列答案
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含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
红褐色
红褐色
色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“还原性”）
氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．  
（1）在氧化还原反应中，氧化剂
得
得
电子，发生
还原
还原
反应．
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有
还原
还原
性，在氧化还原反应中常作
还原
还原
剂．
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有
②⑤⑥
②⑤⑥
；常作氧化剂的有
①③④
①③④
（均填序号）．
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
（4）钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
铁与水反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为
8
8
 mol．
事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）
强
强
．

在下列反应中，同一种元素被氧化，又被还原的是　　　

[　　]

A．钾放入水中　　　　  　B．用水吸收氯化氢气

C．过氧化钠放入水中　　　D．硫化汞燃烧生成汞和二氧化硫

在下列反应中，同一种元素被氧化，又被还原的是


  1. A.
    钾放入水中
  2. B.
    用水吸收氯化氢气
  3. C.
    过氧化钠放入水中
  4. D.
    硫化汞燃烧生成汞和二氧化硫

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