已知1-18号元素的离子aW3+.bX+.cY2-.dZ-都具有相同的电子层结构.下列关系正确的是 ( )A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )

A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y2－＞Z－

C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W

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橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述，正确的是

A．橙花醇的分子式为C15H24O

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应

D．0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mo1Br2

CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）已知：H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；则该反应的△H=________________；

（2）该反应的平衡常数表达式为________________；

（3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．容器内压强不变 B．H2的体积分数不变 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器内密度不变

②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H2)=_________________________；

③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。

（4）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题：

①这种电池放电时，b处通入______________，发生的电极反应方程式是_____________________。

②若电解液中的3molH+通过质子交换膜，则消耗甲醇__________L(标准状况)。

可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..

（1）A的起始浓度为多少？

（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 ( )

A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极流向负极

D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，则反应最快的是 ( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

某气态烷烃是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是 ( )

A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12

A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是( )

A. 原子半径：A＜B B. 原子序数：A＞B

C. 原子最外层电子数：B＞A D. 元素所在的周期数：A＞B

已知C（金刚石）=C（石墨），△H＝-1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（）

A．相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高

B．金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定

C．金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定

D．两者互为同位素

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