Question

1.00L  1.00mol?L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L  1.00mol?L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为

-11.46kJ/mol

，表示该中和热的热化学方程式为

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．（溶液状态用aq表示）

Answer 1

分析：根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；

解答：解：1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：-11.46kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；

点评：本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念．