Question

下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（　　）

• A、Cl₂能与H₂S反应生成S
• B、HCl在水中的溶解度大于H₂S
• C、HCl的酸性强于H₂S
• D、HCl的还原性强于H₂S

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：

分析：比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度．

解答： 解：A、Cl₂能与H₂S反应生成S，即Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，说明Cl₂的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故A正确．
B、溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故B错误；
C、元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即C错误；
D、HCl的还原性比H₂S弱，故D错误；
故选A．

点评：本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重．