题目内容
以知x为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的x样品进行如图所示实验：
（1）写出第③步反应的离子方程式： 。
（2）实验从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L。试计算取用的每份x中FeO与CuO的质量比。
（1）Fe＋Cu2+＝Fe2++ Cu Fe＋2H+＝Fe2++H2↑（2）9∶5
解析:
按图顺序正推，依次写出①～③的各步反应即得答案：
①FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
②FeO＋CO 
Fe＋CO2 CuO＋CO Cu＋CO2
③Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（2）由E为酸性溶液，可知固体D是铜单质。根据铜原子守恒，每份x中CuO的物质的量为：32g/64g·mol－1×1/2＝0.25mol
其质量为：0.25mol×80g·mol－1＝20g
每份x中FeO的物质的量为：0.25mol＋5.6L/22.4L·mol－1＝0.50mol
其质量为：0.50mol×72g·mol－1＝36g
所以，每份x中FeO与CuO的质量比为：36g∶20g＝9∶5
练习册系列答案
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