关于溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq).下列说法中正确的是 A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度 B. 溶度积常数表示式:KSP = c2 C. 加入NaOH浓溶液.可以增加Mg(OH)2的溶解量 D. 升高温度.不会影响溶解平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²^＋(aq)+2OH^－(aq)，下列说法中正确的是

_A._{加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度}

_B._{溶度积常数表示式：KSP = c( Mg2+)· c(OH－)2}

_C._{加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量}

_D._{升高温度，不会影响溶解平衡}

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A．加入固体Mg（OH）₂，可以增大溶液中镁离子的浓度

B．溶度积常数表示式：K_SP=c（ Mg²⁺）?c（OH^-）²

C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）₂的溶解量

D．升高温度，不会影响溶解平衡

已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合利用：

请回答下列问题：

（1）在图中的括号内填写适当的反应条件。

（2）Mg（OH）₂固体存在如下溶解平衡：

Mg（OH）₂（s）Mg²^＋＋2OH^－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg（OH）₂溶解。

（3）NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10^－10 m和2.10×10^－10 m，但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。

（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl₂。

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　；

（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

示）： ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：

①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg²^＋＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
(3)已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg²^＋＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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