Question

下列方程式中（以下填写序号）
①CaCO₃(s) = CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) =0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) =CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) = CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) =NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式________。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________；
表示中和热的热化学方程式有________

Answer 1

①②③⑦    C(s) + 1/2 O₂(g) ="=" CO (g)    ΔH=-110.5kJ/mol ④⑤    ⑥
（1）①中没有注明物质的状态，不正确；碳和水蒸气反应是吸热反应，△H大于0，②不正确；③不正确，物质的状态不正确，应该是0.5H₂SO₄(ag) + NaOH(ag) = 0.5Na₂SO₄(ag) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol；⑦不正确，反应热的数值是错误的，其余都是正确的，所以答案选①②③⑦。
（2）根据盖斯定律可知，④－⑤即得到C(s) + 1/2 O₂(g) = CO (g)，所以反应热ΔH=－393.5kJ/mol＋283kJ/mol＝－110.5kJ/mol。
（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此表示燃烧热的是④⑤；中和热是在一定条件下，再稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水水所放出的热量，所以答案是⑥。