题目内容
钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
下列离子方程式书写正确的是
A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O，
则正极反应为：2MnO2＋2H＋＋2e－= Mn2O3+H2O
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：
6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+
C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）
6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+ ＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
B．阳离子的氧化性：Y>W
C．原子半径：Z>Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1
C．水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2HgO2Hg+O2↑
B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+
B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+
燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝55.65kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－55.65kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2O ΔH＝890.4kJ/mol
相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
A．强酸溶液产生较多的氢气 B．两者产生等量的氢气
C．无法比较两者产生氢气的量 D．弱酸溶液产生较多的氢气
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CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
C（s）+H2O（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1
2Hg+O2↑
2Na+Cl2↑
2Fe+3CO2