题目内容
下列离子化合物中含有共价键的是( )
A．NaOH B．MgCl2 C．Na2O D．NaCl
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
【甲同学】 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究；
【乙同学】 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，
（1）①甲同学设计实验的依据是 。
② A溶液的名称是 。
③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 。
（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。
① 写出A处发生反应的离子方程式 。
② B处的实验现象为 。
在一定温度下，一定量的H2SO4跟过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．氯化钠（固体） B．硝酸钠溶液 C．Na2SO4溶液 D．碳酸钠溶液
钢铁腐蚀主要是 腐蚀，负极反应式 其中吸氧腐蚀的正极反应式 ，
现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ）
A．锂电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体分子,D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题:
（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),第一电离能最小的是 (填元素符号)。
（2）C的外围电子排布式为 ,B核外未成对电子为 。
（3）D元素能形成+1、+2两种价态的离子,从其核外电子排布情况分析,较稳定的离子是 。
原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于( )
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 （ ）
B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ
C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1
D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
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