某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.[甲同学] 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究,[乙同学] 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.A.B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花.湿润的淀粉KI试纸.(1)①甲同学设计实验的依据是 .② A溶液的名称是 .③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 .(2)乙同学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究；

【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

（1）①甲同学设计实验的依据是。

② A溶液的名称是。

③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为。

（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。

① 写出A处发生反应的离子方程式。

② B处的实验现象为。

练习册系列答案

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如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )

A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：。

（2）F的基态原子电子排布式为。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是， EG3遇水反应的化学方程式：。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到现象。后一步反应的离子反应方程式为：。

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

下列说法不正确的是( )

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3。己知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．n-3 B．n-1 C．n+2 D．n+7

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

下列物质属于同系物的是

A． B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl

C．C2H6和C5H12 D．CH3CH2OH和CH3Cl

下列离子化合物中含有共价键的是( )

A．NaOH B．MgCl2 C．Na2O D．NaCl

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