Question

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2C

O

2- 3

+6H₂O，则
（1）放电时电极反应方程式：正极

O₂+2H₂O=4OH^-+4e^-

；负极

CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-

．
（2）充电时电解质溶液的pH逐渐

增大

（填增大、减小），充电时每生成1molCH₃OH转移

6

 mol电子．

Answer 1

分析：（1）放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；
（2）充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．

解答：解：（1）放电时，相当于原电池的工作原理，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O₂+2H₂O=4OH^-+4e^-，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-，故答案为：O₂+2H₂O=4OH^-+4e^-；CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-；
（2）充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的pH逐渐增大，每生成2molCH₃OH转移电子12mol，所以充电时每生成1molCH₃OH转移6mol电子，故答案为：增大；6．

点评：本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．