Question

非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+离子半径大于A2–离子半径

C．A的电负性大于B的电负性

D．A的第一电离能小于B的第一电离能

 

Answer 1

AC

【解析】

试题解析：非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，则B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A。若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，可以形成K2S，符合题意，故A正确；离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，故B+离子半径小于A2-离子半径，故B错误；电负性越大，非金属性越强，A是非金属，B是金属，故A的电负性大于B的电负性，故C正确；A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，故A的第一电离能大于B的第一电离能，故D错误。

考点：结构与位置关系、元素周期律