题目内容
核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是( )
A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子
C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子
CD
A、B、C、D为常见气态单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。
（2）上述②中化合物的热稳定性_________强于__________（填写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是______
_________________________。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_____________________________________。
铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。
（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。
（2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：
① 在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；
② 将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；
③ 将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；
④ 再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）
请写出铝热反应的化学方程式：
取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是 。
（3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。
① 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
② 操作Ⅰ的名称为 。操作Ⅱ的名称为 。固体M完全转化为固体N的标志是 。
③ 已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol/L
若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是 。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是 。
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入过量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂
氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 ( )
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1
下列有关说法中，正确的是
A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体
C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D． 分馏、干馏都是物理变化
有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：
该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________(写化学式)。
室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是
A．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．x数值为2×10-5
D．b点与d点对应的溶度积相等
下列能达到实验目的的是
A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水
灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
