题目内容
反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．A、C两点的反应速率：A＞C |
| B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅 |
| C．T1＞T2 |
| D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C |
A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；
B．A、B两点压强相同，但温度不同，NO2为红棕色气体，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则A、B两点气体的颜色：A深，B浅，故B正确；
C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，故C错误；
D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故D错误；
故选B．
B．A、B两点压强相同，但温度不同，NO2为红棕色气体，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则A、B两点气体的颜色：A深，B浅，故B正确；
C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，故C错误；
D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故D错误；
故选B．
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新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
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和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
对于反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、A、B两点的反应速率：A＞B | B、B、C两点的反应平衡常数相同 | C、由状态B到状态C，可以用加热的方法 | D、A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A |