题目内容
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，下列说法正确的是
A．右侧发生的电极方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－
B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑
C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3－
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变
B
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 ▲ 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 ▲ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
① 在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 ▲ 、 ▲ 。
② 该实验可以用 ▲ 作指示剂，滴定终点的现象是 ▲ 。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 ▲ 。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 ▲ g·kg-1（以含w的代数式表示）。
②熔渣B的主要成分是_______________。
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法不正确的是
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)