[题目]下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向一定浓度的溶液中通入适量气体的酸性比的酸性强B取少量晶体溶于适量的蒸馏水.再加入硝酸酸化的溶液检验中的氯元素C向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀.再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有或D将混有杂质的样品.放入水中搅拌成浆状后.加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌.过滤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向一定浓度的溶液中通入适量气体	的酸性比的酸性强
B	取少量晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的溶液	检验中的氯元素
C	向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失	说明原溶液中一定含有或
D	将混有杂质的样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去样品中的

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.发生强酸制取弱酸的反应，可知的酸性比的酸性弱，故A错误；

B.氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故B错误；

C.白色沉淀不能为亚硫酸钡，在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸钡，则原溶液不能存在，故C错误；

D.加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，促进氢氧化钙溶解，则该实验可除去样品中的，故D正确；

故选：D。

练习册系列答案

晨读晚练系列答案

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合价为______________。

(2)Ⅰ中还原产物是______________。

(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

【题目】下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是