Question

某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14且x＞11．将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是（　　）

• A、Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-
• B、NH₄⁺＞Cl^-＞H⁺＞OH^-
• C、NH₄⁺＞Cl^-＞OH^-＞H⁺
• D、Cl^-＞NH₄⁺＞OH^-＞H⁺

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：x+y=14，常温下该氨水的pH=x，则氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L=10^-ymol/L；该盐酸的pH=y，盐酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：常温下该氨水的pH=x，则氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L，
该盐酸的pH=y，盐酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，由于x+y=14，则c（H⁺）=10^-ymol/L=10^x-14mol/L，
所以氨水中c（OH^-）与盐酸中c（H⁺）相等，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
所以溶液中离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒在比较离子浓度大小关系中的应用．