题目内容
锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯 （
） 中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+LiSO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
） 中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+LiSO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）| A、电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B、金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极 |
| C、电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO4 |
| D、电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：1 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该电池的负极材料为锂，性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，由反应的总方程式可知金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比．
解答：
解：A、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；
B、该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li2SO3，正极为石墨，故B正确；
C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；
D、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D错误．
故选B．
B、该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li2SO3，正极为石墨，故B正确；
C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；
D、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D错误．
故选B．
点评：本题考查锂电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意从原电池总反应判断原电池的正负极反应．
练习册系列答案
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玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ）
| A、灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂 |
| B、洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤 |
| C、凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 |
| D、玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 |
某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14且x＞11．将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A、Cl-＞NH4+＞H+＞OH- |
| B、NH4+＞Cl-＞H+＞OH- |
| C、NH4+＞Cl-＞OH-＞H+ |
| D、Cl-＞NH4+＞OH-＞H+ |
下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）（ ）
①H2SO3 ②Ca（OH）2③氯水 ④Na2SO3．
①H2SO3 ②Ca（OH）2③氯水 ④Na2SO3．
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、①③ | D、②④ |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡．途径I：A、B的起始浓度均为2mol?L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是（ ）
| A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 | ||
| C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A） | ||
D、达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的
|
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、是放热的反应在常温下一定很容易发生 |
| C、是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定 |
| D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
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