题目内容
有一包固体粉末，由Ba(NO3)2，CaCO3，Na2S，CuSO4，BaCl2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：(1)将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、烘干、称其质量为m g．
(2)向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解．
(3)把滤液分成三等份．第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象；第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，称量质量为m g．
试判断此白色粉末的组成及它们的物质的量之比．
答案：
解析：
解析：
解析：根据(1)中蓝色溶液可知，原混合物中含CuSO4，不含Na2S；(1)(2)白色沉淀不溶于稀盐酸，可以肯定混合物中含有Ba2＋，肯定不含CaCO3，白色沉淀为BaSO4，其质量为m g；由(3)加入AgNO3及稀HNO3无大量白色沉淀生成，可证明无Cl-(生成少量白色沉淀应为Ag(SO4)，肯定混合物中含Ba(NO3)2，不含BaCl2；第二份中加入稀H2SO4无沉淀产生，证明Ba2＋已沉淀完全；第三份加入过量Ba(NO3)2，得到的m g白色沉淀物为BaSO4，若向全部滤液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会得到3m g BaSO4沉淀，因此BaSO4的总量为4m g．其中SO 全部来自CuSO4，1/4 Ba2＋来自原混合物中的Ba(NO3)2可推知Ba(NO3)2与CuSO4的物质的量之比为1∶4．
答案：混合物由Ba(NO3)2和CuSO4组成，n〔Ba(NO3)2〕∶n(CuSO4)＝1∶4．
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练习册系列答案
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种：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
子方程式是：