题目内容

　　有一包固体粉末，由Ba(NO3)2，CaCO3，Na2S，CuSO4，BaCl2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：

　　(1)将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、烘干、称其质量为m g．

　　(2)向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解．

　　(3)把滤液分成三等份．第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象；第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，称量质量为m g．

　　试判断此白色粉末的组成及它们的物质的量之比．

 

答案：
解析：

解析：根据(1)中蓝色溶液可知，原混合物中含CuSO4，不含Na2S；(1)(2)白色沉淀不溶于稀盐酸，可以肯定混合物中含有Ba2＋，肯定不含CaCO3，白色沉淀为BaSO4，其质量为m g；由(3)加入AgNO3及稀HNO3无大量白色沉淀生成，可证明无Cl-(生成少量白色沉淀应为Ag(SO4)，肯定混合物中含Ba(NO3)2，不含BaCl2；第二份中加入稀H2SO4无沉淀产生，证明Ba2＋已沉淀完全；第三份加入过量Ba(NO3)2，得到的m g白色沉淀物为BaSO4，若向全部滤液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会得到3m g BaSO4沉淀，因此BaSO4的总量为4m g．其中SO全部来自CuSO4，1/4 Ba2＋来自原混合物中的Ba(NO3)2可推知Ba(NO3)2与CuSO4的物质的量之比为1∶4．

答案：混合物由Ba(NO3)2和CuSO4组成，n〔Ba(NO3)2〕∶n(CuSO4)＝1∶4．

 


练习册系列答案
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有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（　　）

(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　　 　       　　　；一定不含有的离子是　                         ；可能含有的离子是:__________________.

并写出参加反应的离子方程式是：　  　　　　　　　　　　　　　　　　

 

(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是　　　       　　　；一定不含有的离子是　                        ；可能含有的离子是:__________________.
并写出参加反应的离子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　　 　        　　　；一定不含有的离子是　                         ；可能含有的离子是:__________________.

并写出参加反应的离子方程式是：　  　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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